všeobecnosť
Sírovodík - inak známy ako sírovodík alebo sírovodík (H2S) - je molekula rozpustná vo vode a etanole, ktorá vydáva veľmi silný zápach "zhnitých vajec".
Sírovodík vodíka (H 2 S) je pre ľudí jedovatý a dokonca smrtiaci; jeho uvoľňovanie do ovzdušia sa vyskytuje najmä po:
- Bakteriálny alebo enzymatický rozklad proteínov obsahujúcich síru v stabilizačných väzbách, ako sú disulfidové mostíky a sírne aminokyseliny
- Pálenie proteínov a sekundárna, terciárna a kvartérna denaturácia s disulfidovým mostíkovým zlyhaním.
Sírovodík (H 2 S) je vysoko prítomný vo výparoch pochádzajúcich z: vzduchových vreciek v podloží, ropy a oblastí s vysokou hnilobnou aktivitou (ako sú rybníky, močiare a močiare); sírovodík je jednou z aromatických zložiek najviac prítomných vo výkaloch a črevných plynoch, ale jeho uvoľňovanie vo veľkých množstvách sa vyskytuje hlavne vo výrobných cykloch potravinárskeho priemyslu, pri čistení vody kalom, pri rafinácii ropy atď.
Pozn . Sírovodík (H 2 S) reaguje so striebrom a povrchovo vytvára čiernu patinu sulfidu strieborného, viditeľnú na krúžkoch, náušniciach a náhrdelníkov po termálnych kúpeľoch.
toxicity
Sírovodík (H 2 S) je jed, ktorý pôsobí inhibíciou mitochondriálneho dýchania, preto jeho toxické pôsobenie ovplyvňuje všetky bunky tela, ktoré využívajú aeróbny metabolizmus (prakticky všetky z nich, okrem červených krviniek); najnebezpečnejšia charakteristika sírovodíka (H 2 S) pri stredne vysokých koncentráciách je jeho schopnosť inaktivovať čuchové zmyslové vnímanie, ako jediný alarmový zvon v dôsledku prítomnosti sírovodíka (H2S) vo vzduchu. Na druhej strane pri nízkych koncentráciách sírovodík (H 2 S) spôsobuje podráždenie slizníc, hyperventiláciu a pľúcny edém a dlhodobá expozícia vedie k chronickej únave, strate chuti do jedla, bolesti hlavy, kognitívnym poruchám a poruchám pamäti.
Sírovodík (H 2 S) je už viditeľný v koncentráciách 0, 0047 dielov na milión (od 50% ľudí), zatiaľ čo 10 ppm predstavuje dolnú hranicu toxicity bez rizika poškodenia zdravia po expozícii. 8 po sebe nasledujúcich hodín; s hladinami rovnými 1000 ppm sírovodíka (H2S) dochádza k okamžitému kolapsu aj po jednom dychu.
| SÚHRNNÁ TABUĽKA TOXICITY KYSELINY SULIDIDOVEJ - SULFUR HYDROGEN - DIHYDROGEN SOLFUR (H2S) \ t | |
Koncentrácie v dieloch na milión (ppm) | Účinok na ľudský organizmus |
0, 0047ppm | Nižšie vnímanie sa obmedzuje na 50% ľudí |
<10 ppm | Expozičný limit bez poškodenia zdravia, 8 hodín denne |
10-20ppm | Limit, za ktorým sú oči podráždené plynom |
50-100ppm | Koncentrácia, ktorá spôsobuje poškodenie buniek |
100-150ppm | Koncentrácia, ktorá paralyzuje čuchový nerv |
320-530ppm | Koncentrácia spôsobuje pľúcny edém |
530-1000ppm | Koncentrácia, ktorá spôsobuje hyperventiláciu |
800 ppm | Nižší limit úmrtnosti 50% ľudí po 5 minútach expozície |
> 1000 ppm | Minimálna koncentrácia, ktorá spôsobí kolaps zadusením po 1 dychu |
Sírovodík v potravinách
Sírovodík (H2S) sa môže vyrábať v potravinách, z ktorých sa uvoľňuje plynným odparovaním; sírovodík (H2S) je typickým derivátom niektorých chemických transformácií, ako napríklad disulfidovým mostíkovým rozkladom a hydrogenačnou agregáciou (H +) nasledujúcou po "vypaľovaní proteínu" (denaturácia). Táto reakcia je zreteľne viditeľná v tvrdom varenom vajci, ktoré produkovaním sírovodíka (H 2 S) vychádzajúceho zo síry albumínu (ktorý, hoci je prchavý, je zadržaný v škrupine), v okamihu ostreľovania okamžite uvoľňuje plyn, ktorý ho robí vnímateľným. zápach. Pripomeňme tiež, že v tvrdom varenom vajci je sírovodík (H 2 S) uvoľnený vypaľovaním albumínu zodpovedný za chelát železa (povrchu) žĺtka s výrobou soli nazývanej sulfid železnatý (FeS) plus dve hydrogenácie; chemická reakcia je nasledovná:
H2S + Fe ++ → FeS + H2
Pozn . Sulfid železitý je zlúčenina, ktorá, hoci chelátuje železo žĺtka a čiastočne bráni jeho metabolickému použitiu, je pri nízkych koncentráciách neškodná, avšak pri vysokých dávkach sa nemá podceňovať.
Sírovodík (H 2 S) je tiež zlúčeninou, ktorá uľahčuje rozlišovanie medzi zdravými potravinami živočíšneho pôvodu a tými, ktoré sú v procese rozkladu; toto sa deje v dôsledku hnilobného pôsobenia baktérií smerom k sulfidovým mostíkom proteínov a proti sírovým aminokyselinám s následným uvoľňovaním síry určenej na syntézu sírovodíka (H2S). Pozn . Tento proces je rozpoznateľný predovšetkým pri degradácii vajec a rýb poškodených v dôsledku zlej ochrany.
